二氧化碳的制备

一、二氧化碳的实验室制备

1.药物:大理石或石灰石，稀盐酸。

2.原理:CaCO3+ 2HCl

氯化钙+H2O+二氧化碳↑(复分解反应)

3.发生器要点:长颈漏斗下端的喷嘴要伸到液面以下；导气管从橡皮塞中伸出一点点。

收集装置要点:只能用向上空气法收集。

◆用排气空法收集气体时，管端应伸入集气瓶底部。

◆不能用排水法收集的原因是CO2能溶于水，能与水反应。

4.步骤:

(1)连接设备并检查气密性；

P115图6-12发电机气密性检查方法:用弹簧夹夹住橡胶管，向长颈漏斗加水；如果长颈漏斗内形成水柱，液面不下降，就不会泄漏。

(2)要灌药，先加固体，再加液体。

(3)收集气体。

5.检查CO2的存在:将气体通过石灰水进行净化。如果变浑浊，证明是CO2。

检查CO2是否完全收集:将燃烧的木条放在气瓶口；如果出去了，就全收了。

注意:

(1)制备CO2不需要浓盐酸，因为浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl会使制备的CO2不纯。

(2)制备CO2不需要硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。

(3)不需要Na2CO3制备CO2，因为反应太剧烈，难以控制。

(4)Ca(OH)2的名称:化学名:氢氧化钙。俗名:熟石灰，熟石灰

Ca(OH)2的水溶液称为石灰水。

(5)实验室产生气体的发生器由反应物的状态和反应条件决定。

①固体和固体加热与氯酸钾制氧的发生器差不多。

②如果固体和液体不加热，就和双氧水制氧的发生器一样。

二。CO32的检查:

试剂:稀盐酸、澄清石灰水。

现象:向被测物质中加入盐酸。如果产生气泡，气体可以使澄清的石灰石浑浊，证明其中含有CO32-离子。

二氧化碳的性质和用途

1.物理性质:无色无味的气体，密度比空气体高，易溶于水，高压低温下可得到固体-干冰。

2.化学性质:

1)一般不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸。

2)与水反应生成碳酸:CO2+H2OH2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，

H23H2O+CO2 ↑碳酸不稳定，易分解。

3)能使澄清石灰水浑浊:CO2+Ca (OH) 2CaCO3+H2O。这个反应是用来测试二氧化碳的。

4)与热碳反应:C+CO2

2CO

(吸热反应，以CO2为氧化剂，C为还原剂，既是化合反应又是氧化还原反应)

3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl

2氯化钠+H2O+二氧化碳↑)

利用它的物理特性和化学特性。

干冰用于人工降雨和制冷剂。

温室肥料

4.二氧化碳对环境的影响:过量排放导致温室效应。